大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于面心立方晶格铁的密度的问题，于是小编就整理了6个相关介绍面心立方晶格铁的密度的解答，让我们一起看看吧。
FCC，即面心立方晶格（Face Center Cubic/Face-Centered Cubic），是晶体结构的一种。面心立方晶格的晶胞是一个立方体，立方体的八个顶角和六个面的中心各有一个原子。
面心立方晶胞的特征是：
一、晶格常数：a=b=c,α=β=γ=90°
二、晶胞原子数：1/8×8+1/2×6=4（个）
三、原子半径：γ原子=四分之根号二a
体心立方晶格,在立方晶胞的八个顶点各有一个原子,在体中心有一个原子,每个原子与空间点阵的一个阵点相对应。
2.
晶格常数a、90°,晶胞原子数为2个,原子半径:r原子=√3a/4
3.
致密度为68%,最大空隙半径r四=0.29r原子,配位数为8
一种典型的金属晶体结构，代号A1，英文缩写为 fcc。铝、铜、金、银、镍、γ-Fe等金属具有这种 晶体结构。在其晶胞中，每个顶点有一个原子，每个面心有一个原子。原子配位数12，晶体致密度74%， 晶胞原子数4，滑移面为111，滑移方向为 <110>，滑移系数12。a=b=c，α=β=γ。
na的晶胞个数n=8×1/8+1=2 根据公式V*p*Na=nM求体积 p 密度 V 晶胞体积 n 晶胞内分子个数 M 物质的分子量 Na 阿伏加德罗常数 V*p*Na=nM 等式左边和右边都是1摩尔的晶胞的质量 V=边长的立方. 设钠的原子半径为r,晶胞边长为a 因为钠是面心立方结构,所以r=(√2/4)a
致密度指晶胞中的原子所占的体积与该晶胞所占体积之比。 一般把原子当作刚性球来看待,再算出一个晶胞中的原子数,原子半径和晶格常数之间的关系,即可计算出致密度K。 比如体心立方:原子数是2,原子半径是(根号2)...
一种典型的金属晶体结构，代号A1，英文缩写为 fcc。铝、铜、金、银、镍、γ-Fe等金属具有这种 晶体结构。在其晶胞中，每个顶点有一个原子，每个面心有一个原子 。原子配位数12，晶体致密度74%， 晶胞原子数4，滑移面为{111}，滑移方向为 ，滑移系数12。a=b=c，α=β=γ。
到此，以上就是小编对于面心立方晶格铁的密度的问题就介绍到这了，希望介绍关于面心立方晶格铁的密度的6点解答对大家有用。
